Laporan Praktikum
Kimia
Nama : Yolanita
Kelas :
.........
No :...
“Penentuan
Perubahan Entalpi Reaksi”
13
September 20XX
SMA
N XX XXXXXX
Desa,
Kecamatan, Sleman,
Yogyakarta
2012
Penentuan
Perubahan Entalpi Reaksi
I. Standar Kompetensi
Mengamati
perubahan energi dalam reaksi kimia dan cara pengukurannya.
II. Kompetensi
Dasar
Menentukan delta H reaksi
berdasarkan percobaan, Hukum Hess, data perubahan entalpi pembentukan, dan data
energi ikatan.
III. Tujuan
Menentukan Perubahan Entalpi reaksi
larutan NaOH dengan larutan HCl.
IV. Dasar Teori
Pada Percobaan ini akan ditentukan
perubahan entalpi reaksi antara larutan Natrium Hidroksida dengan larutan Asam
Klorida yang menghasilkan satu mol air.
NaOH(aq) + HCl(aq) à NaCl(aq)
+ H2O(l)
Penetapan kalor
reaksi secara kalorimeter merupakan penentuan yang didasarkan atau diukur dari
perubahan suhu larutan dan kalorimeter dengan prinsip perpindahan kalor, yaitu
jumlah kalor yang diberikan sama dengan jumlah kalor yang diserap. Panas yang
terjadi dapat dihitung dengan rumus:
Qlarutan
= m.c. delta T
DeltaH reaksi = Qlarutan + Qkalorimeter
Kalorimeter
sederhana dapat dibuat dari gelas plastik. Jumlah kalor yang diserap atau
dilepas ke lingkungan oleh plastik dapat diabaikan, karena plastik merupakan
isolator. Sehingga jumlah kalor yang diserap atau dilepas oleh larutan dapat
dihitung.
Qreaksi = - Qlarutan
Berdasarkan
perubahan kalor sistem reaksi kimia dapat dibedakan menjadi reaksi eksoterm dan
reaksi endoterm. Reaksi eksoterm adalah reaksi yang melepaskan kalor dan sistem
ke lingkungan. Sehingga kalor dari sistem akan berkurang. Tanda reaksi eksoterm
adalah delta H negatif. Reaksi endoterm adalah reaksi yang menyerap kalor dari
lingkungan ke sistem, sehingga kalor dari sistem akan bertambah. Tanda reaksi
endoterm adalah delta Hpositif.
V. Alat dan
Bahan
1.
50ml larutan
NaOH 1M
2.
50ml larutan
HCl 1M
3.
Gelas ukur
4.
Thermometer
5.
Bejana plastik
200ml (kalorimeter)
6.
Gelas kimia
100ml
7.
Pengaduk kaca
VI. Langkah
Kerja
VI. Data Hasil Percobaan
Suhu Awal (0C) T1
|
Suhu Akhir (0C)
T2
|
Perubahan Suhu
|
Delta H reaksi
|
HCl = 250C
|
t2 = 280C
|
t2-t1 = 280C - 250C
= 30C
|
-25200 j/mol
|
NaOH = 250C
|
|||
Rata- rata =250C
|
VII. Analisis
dan Pembahasan/Pengolahan Data
Pada percobaan
pertama suhu awal HCl sebesar 250C dan pada NaOH sebesar 250C
sehingga suhu rata-rata kedua larutan tersebut sebesar 250C.
Kemudian kedua larutan tersebut secara bersama-sama dimasukkan ke dalam gelas
plastik dan diaduk rata. Setelah diukur ternyata suhunya menjadi 280C,
jadi perubahan suhu sebesar 30C. Maka delta H reaksi sebesar -25200
j/mol.
Penentuan kalor
reaksi secara kalorimeter merupakan penentuan yang didasarkan atau diukur dari
perubahan suhu larutan dan kalorimeter dengan prinsip perpindahan kalor panas
yang terjadi dapat dihitung sebagai berikut:
Qlarutan = m.c.
delta T
Pada percobaan
ini=> = 100gr . 4,2j/gr . 30C
= 1260j/0,050mol
Timbul panas
=> = 1260j/0,050mol
Untuk 1mol
=> =1/0,050 . 1260j
=25200 j/mol
Sehingga delta H =-25200 j/mol
Pada percobaan
ini termasuk ke dalam reaksi eksoterm, yakni reaksi yang disertai dengan
perpindahan kalor dari sistem ke lingkungan.
IX. Kesimpulan
Dari
hasilpercobaan dapat disimpulkan bahwa perubahan entalpi reaksi larutan NaOH
dengan larutan HCl sebesar -25200 j/mol.
X. Jawaban
Pertanyaan
Pertanyaan:
1.
Hitunglah
jumlah kalori yang diperlukan untuk menaikkan suhu 100ml larutan dari suhu awal
menjadi suhu akhir.
2.
Hitunglah
jumlah mol NaOH di dalam 50ml larutan NaOH 1M dan jumlah mol HCl dalam 50ml
larutan HCl 1M.
3.
Hitunglah
jumlah kalori yang dibebaskan permol H2O yang terbentuk dalam reaksi
ini.
4.
Tuliskan
persamaan termokimia reaksi ini.
Jawab:
1)
Qlarutan = m.c.
delta T
= 100gr . 4,2j/gr . 30C
= 1260j/0,050mol
Timbul panas
=> = 1260j/0,050mol
Untuk 1mol
=> =1/0,050 . 1260j
=25200 j/mol
Sehingga delta H =-25200
j/mol
2)
NaOH(aq) + HCl(aq) à NaCl(aq)
+ H2O(l)
0,050mol
0,050mol
Mol = M . V
Mol = 1M . 50ml
Mol = 50 mmol = 0,050 mol
3)
Qlarutan = m.c.
delta T
= 100gr . 4,2j/gr . 30C
= 1260j/0,050mol
Timbul panas
=> = 1260j/0,050mol
Untuk 1mol
=> =1/0,050 . 1260j
=25200 j/mol
4) NaOH(aq)
+ HCl(aq) à NaCl(aq)
+ H2O(l)
XI.
Daftar Pustaka
1.
Sutresna,
Nana.2007.Cerdas Belajar Kimia:Bandung:Grafindo media pratama
2.
Retnowati,
Pricillia.2008.Seribu Pena Kimia Untuk SMA/MA kelas XI: Semarang:
Erlangga
XII.
Lembar Pengesahan
Jogja,
XX September 20XX
Mengetahui,
Guru
Pembimbing Praktikan
Arif Yolanita
NIP.XXX NIS.XXX
Sumber:
cswarifstiawan.blogspot.com
Jika
teman-teman mencopy laporan di atas, harap di daftar pustaka di
cantumkan web. tempat teman-teman mencopy ya,.hehe